题目内容

某单核粒子的最外层电子数为2，有关它的描述正确的是（　　）
A、一定在第ⅡA
B、可能是金属元素
C、一定是主族元素或0族元素
D、只能有一个电子层
考点：原子核外电子排布,原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．
解答： 解：A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；
B．He为非金属元，ⅡA族元素、部分过渡元素，为金属元素，故B正确；
C．可能为部分过渡金属元素，故C错误；
D．He有一个电子层，其他有多个电子层，故D错误，
故选：B．
点评：本题考查原子的结构与元素周期表知识，难度不大，注意把握元素在周期表中的分布、原子结构与位置关系．
练习册系列答案
相关题目
NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

根据装置A回答
（1）饱和食盐水的作用是
 
；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）
 
．装置A还需连一个怎样的装置？
 
．根据装置B（电极均为石墨）回答：
（2）装置B中装的溶液是
 
，a接电源的
 
极；电解总化学的方程式为
 
．
阅读下文：
（Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分为Fe（CrO2）2的铬铁矿制红矾钾（K2Cr2O7）和铬酐（CrO3）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7约1%
（Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
（Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示
物质开始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列问题：
（1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：
 
；最后滤液中所含金属离子是
 
．
（4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是
 
；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是
 
．
铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 750℃ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
 750℃ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为
 
，固体X中主要含有
 
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
 
（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
 
、过滤、
 
、干燥．
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式
 
．
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图．A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B
 
、D
 
；
（2）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是
 
；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
 
．在这两步之间还应进行的操作是
 
；
（4）反应过程中G管逸出的气体是
 
，其处理方法是
 
；
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；④反应前F管及内盛物的总质量d；
②E管和WO3的总质量b；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却后）；
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）
计算式1：Ar（W）=
 
；计算式2：Ar（W）=
 
．
甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示．该反应的△H
 
0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．缩小容器体积      B．降低温度      C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数
 
（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为
 
．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是
 
．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀
 
（填“能”或“否”）．
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间．
序号反应
温度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸钙的形状t/min
120210块状t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）设计实验1和实验2的目的是研究
 
对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验
 
和实验
 
（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L-1 KI溶液　②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂
 
（填序号），现象
 
，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有
 
，其中N2O4的物质的量为
 
mol．
有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl
 Mg/乙醚 
.
 
RMgCl
(i)R′CHO
(ii)H2O/H+
（R、R′表示烃基）
Ⅱ．
(CH3CO)2O

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是
 
．
（2）②中的反应条件是
 
；G生成J的反应类型是
 
．
（3）①的化学方程式是
 
．
（4）F的结构简式是
 
．
（5）③的化学方程式是
 
．
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是
 
．
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
 
．
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构   b．苯环上的一硝基取代产物有两种．
（1）利用反应6NO2+8NH3
催化剂
△
7N2+12H2O可处理大气中的污染物NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是
 
；属于复分解反应的是
 
．反应③的离子方程式为
 
：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网