题目内容

碱金属元素原子最外层的电子的个数都是（　　）
A、1e-B、2e-
C、3e-D、4e-
考点：原子核外电子排布,原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：根据碱金属元素原子的价电子排布式确定碱金属元素原子最外层电子的个数．
解答： 解：碱金属元素原子的价电子排布式为ns1，因此碱金属元素原子最外层电子的个数为1个，
故选A．
点评：本题考查了碱金属元素原子的结构，难度不大，注意掌握原子核外电子排布规律．
练习册系列答案
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甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=
 
．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示．该反应的△H
 
0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．缩小容器体积      B．降低温度      C．升高温度
D．使用合适的催化剂     E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数
 
（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为
 
．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是
 
．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol?L-1的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀
 
（填“能”或“否”）．
材料的获得过程涉及多种技术和设备．请回答下列有关问题：
（1）传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，这些材料的制备过程均涉及
 
操作工艺；水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是
 
．
（2）复合材料的应用极为广泛，大到航空航天，小到人们的日常生活．复合材料包括基体和
 
两部分．玻璃钢是一种复合材料，该复合材料是由合成树脂和
 
复合而成．
（3）生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来，工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在
 
（填设备名称）中炼制生铁．生铁冶炼成钢的过程是在高温下用
 
剂将过多的碳和其它杂质除去．
（4）高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等．合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应，用丙烯合成聚丙烯的方法是
 
．合成农用薄膜、购物袋等塑料时，需要在其中添加光敏剂和自氧化剂，其目的是
 
．
基态锗（Ge）原子的电子排布式是
 
．Ge的最高价氯化物分子式是
 
．该元素可能的性质或应用有
 
．
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．
（1）利用反应6NO2+8NH3
催化剂
△
7N2+12H2O可处理大气中的污染物NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
 
L．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是
 
；属于复分解反应的是
 
．反应③的离子方程式为
 
：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为
 
．
某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO，请写出Cu2O溶于硫酸时的离子方程式：
 
．
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
 
．
（2）某同学认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．该种说法明显不合理．请简述理由（用必要的方程式或者文字）
 
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
 
．
【探究延伸】
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
开始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
沉淀完全pH    13    14    3.7
实验小组设计如下实验方案：
实验室有下列试剂可供选择：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
试回答：
①试剂2为
 
（填字母）．
②固体X的化学式为
 
．
③操作Ⅰ为：
 
．
1mol某直链烃A在一定条件下裂化为1mol烷烃B和1mol烯烃C，B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，则：
（1）A的可能结构简式
 
和名称
 
；
（2）B烃、C烃可能是①
 
②
 
；
（3）若1mol B完全燃烧需O2物质的量是整数时，C只能是
 
物质．
从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B、步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2
C、步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D、上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

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