Question

11．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 100mL12Lmol•L^-1浓盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.6N_A
• B． 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为小于N_A
• C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为N_A
• D． O₂和O₃的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N_A

Answer 1

分析 A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B．ClO^-是弱酸根，在溶液中会水解，溶液体积不知不能计算微粒数；
C.2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，根据反应物的物质的量计算；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成．

解答 解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6N_A个，故A错误；
B．溶液体积不知，1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目不能计算，故B错误；
C．NO为1mol，O₂为0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，氧气不足，完全反应后为NO和NO₂的混合气体，混合气体的物质的量为1mol，分子总数为N_A，但存在2NO₂?N₂O₄平衡，所以合后气体的分子总数小于N_A ，故C错误；
D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，个数为0.2N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，题目难度不大．明确物质的构成、发生的氧化还原反应实质和转移的电子数计算、气体摩尔体积的计算应用、盐类水解等，掌握基础是解题关键．