题目内容

10．硫酸、硝酸在日常生活、实验研究和工业生产中有着非常重要的作用．在下列用途或反应中，它们表现出的性质可能有：
①高沸点性；②强酸性；③吸水性；④脱水性；⑤强氧化性；⑥不稳定性；⑦易挥发性．
请用上述相应的序号完成下列表格的填空：
用途或反应硫酸或硝酸表现的性质
（1）用稀硫酸和锌粒制氢气
（2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢
（3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银
（4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运
（5）久置的浓硝酸显黄色
（6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成
（7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大
（8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑
（9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色．

分析 稀硫酸具有酸性，浓硫酸具有难挥发性，脱水性、吸水性以及强氧化性，浓硝酸、稀硝酸都具有氧化性，浓硝酸氧化性比稀硝酸强，以此解答该题．

解答 解：（1）用稀硫酸和锌粒制氢气，反应中稀硫酸表现为强酸性；
（2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢，生成氯化氢易挥发，浓硫酸表现高沸点性；
（3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银，生成硝酸银和NO，稀硝酸表现酸性和氧化性；
（4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运，发生钝化反应，表现强氧化性；
（5）久置的浓硝酸显黄色，发生分解，表现不稳定性；
（6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成，说明硝酸易挥发；
（7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大，因硫酸表现吸水性；
（8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑，表现浓硫酸的酸性和脱水性；
（9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，浓硝酸表现酸性和强氧化性．
故答案为：

用途或反应硫酸或硝酸表现的性质
（1）用稀硫酸和锌粒制氢气②
（2）用浓硫酸和食盐固体制氯化氢①
（3）用稀硝酸洗涤试管壁上附着的银②⑤
（4）浓硫酸、浓硝酸可用钢瓶贮运⑤
（5）久置的浓硝酸显黄色⑥
（6）打开浓硝酸瓶塞时，瓶口有白雾生成⑦
（7）敞口的浓硫酸，放置一段时间后质量变大③
（8）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑②④
（9）浓硝酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色②⑤

点评 本题考查了浓硫酸、硝酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意浓硫酸属于酸，具有酸性，还有吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
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