题目内容

3．根据下列实验操作预测的实验现象正确的是（　　）
A实验操作预测的实验现象
B向Na2CO3溶液中滴加盐酸立即有气体逸出
C将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色
D铅箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会滴下
向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠；
B．浓硫酸滴加到盛有铜片上，二者反应需要加热；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．

解答 解：A．滴加盐酸，先反应生成碳酸氢钠，不能立即生成气体，故A错误；
B．浓硫酸滴加到盛有铜片上，二者反应需要加热，不加热不生成二氧化硫，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则加热时铝熔化但不会滴下，故C正确；
D．淀粉水解后生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验葡萄糖，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、有机物的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛．
（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式N=N=O．
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol-1；（a、b、c均大于0）．
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol-1．
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p（NO2）=p总×x（NO2））．写出反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1平衡常数Kp表达式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{总}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）．
（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示．则电极B接直流电源的负极，电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
已知25℃时NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少5.6ml氨气，是溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）．
14．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应
B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料
11．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．100mL12Lmol•L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
B．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为小于NA
C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
D．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是（　　）
A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态
C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物
8．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（2）图1是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol-1
（3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$ Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C   （填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图2所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为C．
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO（用相应的化学方程式表示）．
15．下列物质转化在给定条件下能实现转化的是（　　）
A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．Fe2O3$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{蒸发，灼烧}{→}$无水FeCl3
C．纤维素$→_{△}^{浓硫酸}$葡萄糖$→_{酶}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
1．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（　　）
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2mol
2．下列实验操作错误的是CDEG（多选，填序号）
A． 称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码．
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀．
D． 观察焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待测固体，置于酒精灯的火焰上进行灼烧．
E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
G．冷凝操作时，冷水应从上口进下口出．

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