题目内容

2.以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是(  )
A.碘(海带)B.溴(晒盐后的卤水)C.乙烯(乙醇)D.烧碱(氯化钠)

分析 A.海带中含碘元素;
B.海水晒盐后的溶液中含NaBr;
C.工业制备乙烯是利用石油的裂解得到;
D.电极饱和食盐水得到氢氧化钠溶液.

解答 解:A.海带中含碘元素,利用氧化还原反应及萃取可提纯碘,故A正确;
B.海水晒盐后的余液中含NaBr,利用氧化还原反应及萃取可提纯溴,故B正确;
C.工业制备乙烯是利用石油的裂解得到,乙醇是实验室制取乙烯的方法,故C错误;
D.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液,是工业制备烧碱的方法,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了海水资源的综合应用,掌握物质的实验室制备和工业制备原理的理解应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.

练习册系列答案
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13.氮的氧化物种类较多,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,他们应用广泛.
(1)N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.它可由NH4NO3在加热条件下分解产生,此反应的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O.已知N2O与CO2分子具有相似的结构,试画出N2O的结构式N=N=O.
(2)N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂.
已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-akJ•mol-1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+ckJ•mol-1;(a、b、c均大于0).
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-(c-a+2b)kJ•mol-1
(3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如p(NO2)=p×x(NO2)).写出反应2NO2(g)?N2O4(g)△H=-akJ•mol-1平衡常数Kp表达式$\frac{x({N}_{2}{O}_{4})}{{P}_{总}•{x}^{2}(N{O}_{2})}$(用p、各气体物质的量分数x表示).
(4)新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示.则电极B接直流电源的负极,电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
(5)可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵,写出该反应的离子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O.
已知25℃时NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5,向500ml0.1mol•L-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少5.6ml氨气,是溶液呈中性(溶液的体积变化忽略不计).

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