题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．
（2）X的基态原子中，未成对电子数目为 个，写出W的基态原子核外电子排布式 ．
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：XO（g）+
O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是 ．
（4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式 ．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的非金属性强于Y的非金属性 |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（2）X的基态原子中，未成对电子数目为
（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：XO（g）+
| 1 |
| 2 |
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
（4）W2Y在空气中煅烧生成W2O．写出相应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是C元素；
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是S元素；
Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
根据分析可知：X为C、Y为S、Z为Cl、W为Cu，然后结合元素周期律知识、盖斯定律进行解答．
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是S元素；
Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
根据分析可知：X为C、Y为S、Z为Cl、W为Cu，然后结合元素周期律知识、盖斯定律进行解答．
解答：
解：X最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X核外有2个电子层，且最外层是4个电子，即X元素是C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y元素是S元素；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，且Z位于前四周期，所以Z是Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu，
（1）可知Y元素是S元素，其核电荷数为16，含有3个电子层、最外层电子数为6，则S位于周期表第三周期第ⅥA族；
H-Y、H-Z分别为H-S、H-Cl，得电子能力越大，极性越强，故H-Cl键的极性强于H-S键；
键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
故答案为：第三周期 VIA族；H-Cl；H-S；
（2）X为C元素，C的基态原子排布式为：1s22s22p2，2p轨道含有2个未成对电子；
W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：2；1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；
（3）XO、YO2分别为CO、SO2，二者反应的方程式为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g），
①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
利用盖斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-270.0 kJ?mol-1 ；
（4）Y为S、W为Cu，煅烧硫化亚铜生成二氧化硫的化学方程式为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2，
故答案为：2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2．
（1）可知Y元素是S元素，其核电荷数为16，含有3个电子层、最外层电子数为6，则S位于周期表第三周期第ⅥA族；
H-Y、H-Z分别为H-S、H-Cl，得电子能力越大，极性越强，故H-Cl键的极性强于H-S键；
键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长，
故答案为：第三周期 VIA族；H-Cl；H-S；
（2）X为C元素，C的基态原子排布式为：1s22s22p2，2p轨道含有2个未成对电子；
W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：2；1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；
（3）XO、YO2分别为CO、SO2，二者反应的方程式为：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g），
①CO（g）+
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②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1，
利用盖斯定律，①×2-②可得：2CO（g）+SO2（g）═2CO2（g）+S（g）△H=-270kJ?mol-1，
故答案为：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-270.0 kJ?mol-1 ；
（4）Y为S、W为Cu，煅烧硫化亚铜生成二氧化硫的化学方程式为：2Cu2S+3O2
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故答案为：2Cu2S+3O2
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点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答此类题的关键，注意掌握盖斯定律的含义及其应用，把握好元素周期表结构、元素周期律的内容．
练习册系列答案
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| C、②①④③ | D、②①③④ |
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