题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，通常情况下占有体积约为22.4L |
| B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 |
| C、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 |
| D、欲配制1.00L1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
考点：阿伏加德罗常数,气体摩尔体积
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；
B．依据臭氧、氧气的分子式计算氧原子数；
C．磷酸为弱电解质，只能部分电离，不能完全电离出氢离子；
D.58.5gNaCl溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L．
B．依据臭氧、氧气的分子式计算氧原子数；
C．磷酸为弱电解质，只能部分电离，不能完全电离出氢离子；
D.58.5gNaCl溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L．
解答：
解：A．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，所以1mol气体的体积不等于22.4L，故A错误；
B.1mol臭氧含有相同的氧原子数3mol，1.5mol氧气含有相同的氧原子数3mol，1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数，故B正确；
C．磷酸为弱电解质，只能部分电离，氯化氢为强电解质，能够完全电离，所以相同物质的量的磷酸和盐酸电离出的氢离子小于3：1，故C错误；
D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L，得到的溶液的物质的量浓度小于1.00mol．L-1，故D错误；
故选：B．
B.1mol臭氧含有相同的氧原子数3mol，1.5mol氧气含有相同的氧原子数3mol，1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数，故B正确；
C．磷酸为弱电解质，只能部分电离，氯化氢为强电解质，能够完全电离，所以相同物质的量的磷酸和盐酸电离出的氢离子小于3：1，故C错误；
D.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1.00L水中，得到溶液的体积大于1L，得到的溶液的物质的量浓度小于1.00mol．L-1，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，是解题关键，注意气体摩尔体积适用的条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol?L-1?min-1 |
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下列溶液中，Na+数目最多的是（ ）
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| C、2.5 mol?L-1NaOH 溶液100mL |
| D、1 mol?L-1 NaHCO3溶液100mL |
1 1 |
2 1 |
3 1 |
| A、氢的五种同位素 |
| B、五种氢元素 |
| C、氢的五种原子 |
| D、氢元素的五种不同微粒 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
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| D、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- |