题目内容
下列各装置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
| A、③①④② | B、①②④③ |
| C、②①④③ | D、②①③④ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．
解答：
解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．
故选C．
故选C．
点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．
练习册系列答案
相关题目
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、AgNO3 （Ag2O） |
| B、NaOH（NaOH） |
| C、NaCl （盐酸） |
| D、CuSO4（Cu（OH）2） |
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
| A、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| B、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
钢铁腐蚀发生得最普遍的是（ ）
| A、化学腐蚀 | B、析氢腐蚀 |
| C、吸氧腐蚀 | D、摩擦 |
已知：①lmolH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1 |
| B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=366KJ?mol-1 |
| C、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183KJ?mol-1 |
| D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的△H=-183KJ?mol-1 |
密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题．
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A、从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol?L-1?min-1 |
| B、平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积 |
| C、25 min时，分离出了0.1 mol NH3 |
| D、在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小 |