题目内容

14．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

（1）物质A及其官能团的名称分别为乙醇，羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

分析 A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为CH3CH2OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，CH3CH2OH燃烧生成二氧化碳与水，CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气，以此解答该题．

解答 解：A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到D，能与Na反应，能与乙酸反应，A含有羟基，故A为CH3CH2OH，则C为CH3COOCH2CH3，D为CH3CHO，CH3CH2OH燃烧生成二氧化碳与水，CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa与氢气，
（1）A为乙醇，含有的官能团为羟基，故答案为：乙醇；羟基；
（2）反应①为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应③为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应④是乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确乙醇的性质是解答本题的关键，注意图中反应条件及物质的性质的关系即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
D．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
C．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
D．60g二氧化硅中含有的共价键数为2NA个
2．（1）原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．
（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，
负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag++2e-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b
（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
9．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑    
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑         
④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
A．①②B．②④C．①②③④D．③④
19．某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
（1）当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成气体11.2L（标准状况），阳极的电极反应式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增强溶液导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是较浓的硫酸．
（3）在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷2m3．
6．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；
（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．
3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步骤如下：
（1）写出A、B、C的结构简式AB．
（2）填写每步所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应，只须填写字母）：③b．
（3）反应②所需要的试剂和条件是NaOH的醇溶液加热
（4）反应④的化学方程式为④．
4．在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L）
海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2Mg SO4NaBr
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
当海水密度达到1.21～1.22g/mL时，析出的盐中，质量分数最大的是（　　）
A．CaSO4B．MgSO4C．NaClD．MgCl2

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