题目内容

10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）
A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同位素

分析 K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同位素的概念解答该题．

解答 解：A．K3C60中中K+与C603-之间为离子键，C603-中C-C键为共价键，故A错误；
B．C603-中C-C键为共价键，故B错误；
C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；
D．C60为单质，12C为原子，而同位素为质子数相同中子数不同的原子，二者不属于同位素，故D错误．
故选C．

点评 本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．

练习册系列答案
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20．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
1．图是A-I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去．已知A为非金属固态单质，C、E、F常温下都是无色气体．

请填空：
（1）C的电子式是．
（2）A与B反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E转变为H和I的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）C转变为F和G的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
18．已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放热110.5kJ
②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放热283.0kJ
③C（s）+O2（g）═CO2（g）放热393.5kJ
请回答：（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是ab．
a．放出热量多节约能源    b．减少对环境的污染
（2）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
A  煤的汽化与液化     B  液体燃料呈雾状喷出         C  将煤粉粉碎燃烧       D  将煤压成煤球使用
（3）已知，断开1molO2（g）需要吸收498KJ能量，断开1mol断开C=O键需要吸收803KJ能量．根据反应②，请计算断开1mol CO（g）中的所需要吸收的能量为1074kJKJ．
（4）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
（5）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是相等（填“相等”或“不等”）．
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
C．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
D．60g二氧化硅中含有的共价键数为2NA个
15．在原子序数1-18号元素中（用元素符号或化学式填写）：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）非金属性最强的单质是F2，电子式．
（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质的化学式是NH3．
（5）气态氢化物中最稳定的物质的电子式是．
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是HClO4．最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是Al（OH）3．
（7）CO2的结构式O=C=O．
（8）写出一个4核10电子的阳离子符号H3O+．
2．（1）原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．
（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，
负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag++2e-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b
（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2═2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
19．某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．
（1）当有1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成气体11.2L（标准状况），阳极的电极反应式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增强溶液导电性，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是较浓的硫酸．
（3）在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷2m3．
20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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