题目内容

8．电子的能量越低，运动区域离核越远错（判断对错）

分析 核外电子的运动特征：质量很小，带负电荷；运动速度高（接近光速）；运动空间范围很小（相对于宏观物体而言）；电子离核越来越远，能量越来越高．

解答 解：离核较近的区域能量较低，所以电子的能量越低，运动区域离核越近，故答案为：错．

点评 本题主要考查原子核外电子的运动状态，熟悉原子核外电子运动特征即可解答，属于基础知识，难度不大．

练习册系列答案
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3．已知某合金中除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，所含的金属都能通过化学方法检出．请设计合理的实验探究该合金中铁元素的存在．
仅限选择的用品：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3+
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
猜想1：该合金中除铝外，还含有铁（填名称，下同）．
猜想2：该合金中除铝外，还含有铜．
猜想3：该该合金中除铝外，还含有铁、铜．
（2）设计实验方案．基于猜想3设计出实验方案
（3）实验过程．根据（2）的实验方案，补充下表中的实验操作、预期现象和结论．
步骤实验方案预期现象和结论
①用药匙取少许样品粉末，加入试管A中，再用胶头滴管取过量的NaOH溶液加入试管A中，充分反应后，静置．弃去上层清液，剩余固体备用．粉末部分溶解，并有气体放出，则合金中一定含有铝
②向试管A的剩余固体中加入过量的稀硫酸充分反应后，静置，取上层清液于试管B中，剩余固体备用．固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，则合金中可能含有
铁．
③
在试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，则合金中一定含有铜．
探究结论．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．
4．将0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等体积混合后．Cl-离子浓度为0.4mol/L．
16．下列反应既是氧化还原，又是吸热反应的是（　　）
A．镁条与稀H2SO4反应
B．乙醇在氧气中的燃烧反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl
D．炽热的焦炭和水蒸气反应制取水煤气
3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（　　）
物质NaFNaIMgO
离子所带电荷数112
离子核间距离/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO
13．0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=180mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多时NaOH溶液的体积=0.6L．
20．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．
17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO2气体，得12g白色沉淀，则SO2的体积可能为（　　）
A．2.24L或4.48LB．2.24L或6.72LC．4.48L或8.96LD．6.72L或8.96L
18．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．使体积不变，充水蒸气使体系压强增大
D．使压强不变，充氮气使容器体积增大

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