Question

20．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量，再根据Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑计算生成氢气、硫酸锌的物质的量．
（1）根据V=nVm计算氢气体积；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度．

解答 解：6.5g Zn的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol
设生成硫酸锌、氢气的物质的量分别为x、y，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1                 1        1
0.1mol         x        y
所以x=y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
（1）标况下生成氢气体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下生成氢气2.24L．
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol/L，
答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识巩固．