Question

3．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是（　　）

物质	NaF	NaI	MgO
离子所带电荷数	1	1	2
离子核间距离/10-10m	2.31	3.18	2.10

• A． NaF＞NaI＞MgO
• B． MgO＞NaF＞NaI
• C． MgO＞NaI＞NaF
• D． NaI＞NaF＞MgO

Answer 1

分析 离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．

解答 解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：MgO＞NaI=NaF，键长：MgO＜NaF＜NaI，故离子键强度MgO＞NaF＞NaI．
故选B．

点评 本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．