题目内容
17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO2气体，得12g白色沉淀，则SO2的体积可能为（ ）| A． | 2.24L或4.48L | B． | 2.24L或6.72L | C． | 4.48L或8.96L | D． | 6.72L或8.96L |
分析 12g白色沉淀为CaSO3，其物质的量为$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol，小于氢氧化钙的物质的量0.5L×0.4mol/L=0.2mol，可能是SO2不足，只有部分氢氧化钙反应生成了CaSO3，也可能是氢氧化钙完全反应转化为CaSO3、Ca（HSO3）2，结合方程式计算解答．
解答 解：12g白色沉淀为CaSO3，其物质的量为$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol，小于氢氧化钙的物质的量0.5L×0.4mol/L=0.2mol，
如SO2不足，只有部分氢氧化钙反应生成了CaSO3，则：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
0.1mol 0.1mol
故通入SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
如氢氧化钙完全反应转化为CaSO3、Ca（HSO3）2，则：
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
0.2mol 0.2mol 0.2mol
溶解的CaSO3为0.2mol-0.1mol=0.1mol，故：
SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2
0.1mol 0.1mol
故通入SO2体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式计算，关键是根据可能发生的反应，利用假设法判断反应进行程度，题目培养了学生对数据的分析处理能力．
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