题目内容

16．下列反应既是氧化还原，又是吸热反应的是（　　）
A．镁条与稀H2SO4反应
B．乙醇在氧气中的燃烧反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl
D．炽热的焦炭和水蒸气反应制取水煤气

分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，若发生氧化还原反应，应存在化合价的变化；反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应，以此来解答．

解答 解：A．镁条与稀H2SO4反应为放热反应，故A错误；
B．乙醇在氧气中的燃烧反应为放热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D．炽热的焦炭和水蒸气反应制取水煤气的反应为吸热反应，反应中C、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，侧重培养学生归纳整合能力，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
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①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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