25℃时.NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是( )A．常温下.CH3COONH4溶液的pH=7.与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时.c(NH4+).c(CH3COO-)均会增大C．常温下.等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．25℃时，NH₃•H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，CH₃COONH₄溶液的pH=7，与纯水中H₂O的电离程度相同
	B．	向CH₃COONH₄溶液加入CH₃COONa固体时，c（NH₄⁺）、c（CH₃COO^-）均会增大
	C．	常温下，等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
	D．	等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

分析 A、CH₃COONH₄溶液中醋酸根离子和铵根离子都能够水解，pH=7是因为其水解程度相同；
B、向CH₃COONH₄溶液加入CH₃COONa固体时，c（CH₃COO^-）增大，c（NH₄⁺）减小；
C、NH₃•H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等，则醋酸根离子与铵根离子水解程度相同；
D、温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释相同倍数时，溶液pH的变化值一定相同．

解答解：A、CH₃COONH₄溶液中水的电离程度大于纯水，故A错误；
B、向CH₃COONH₄溶液加入CH₃COONa固体时，溶液呈碱性，促进铵根离子的水解，c（CH₃COO^-）增大，c（NH₄⁺）减小，故B错误；
C、醋酸根离子与铵根离子水解程度相同，常温下，将等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液混合，溶液pH=7，所以等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14，故C正确；
D、氨水和醋酸溶液体积不一定相同，所以等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值不一定相同，故D错误；
故选C．

点评本题考查了弱酸与弱碱的电离常数相同时，其酸根和弱碱阳离子水解程度相同以及影响平衡移动的因素，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．常温下，下列溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol•L的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	C．	0.1mol•L的NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	D．	0.1mol•L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

3．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（　　）

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E₃FD₆型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）C元素所在的族所有气态氢化物中，沸点最高H₂O（填分子式），原因水分子间存在氢键．邻羟基苯甲酸沸点＜对羟基苯甲酸的沸点（填“＞”“＜”“﹦”），原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，使沸点升高
（2）B元素与氢元素可形成16e^-的某化合物，该化合物具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，1mol该分子中含有δ键的数目3N_A，π键的数目N_A．
（3）元素B与G可形成化合物BG₃，根据价层电子对互斥理论判断BG₃的空间构型为三角锥形，分子中B原子的杂化方式为sp³杂化，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”），它的晶体类型是分子晶体；BG₃易溶于水的原因NCl₃为极性分子，H₂O为极性分子，根据相似相溶原理，NCl₃易溶于水．
（4）G的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO
（5）某同学所做的有关I元素的实验流程如图：
I单质$→_{①}^{氯气、点燃}$棕色的烟$→_{②}^{少量水}$绿色溶液$→_{③}^{氨气}$蓝色沉淀$→_{④}^{氨气}$深蓝色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
写出该实验过程中形成深蓝色溶液中主要成分的化学式[Cu（NH₃）₄]²⁺，中心离子化合价+2，配位数4，向其溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，存在化学键类型离子键、共价键、配位键，写出③④⑤反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-、[Cu（NH₃）₄]²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃•H₂O．
（6）I晶胞中，其晶体的堆积方式的名称为面心立方最密堆积，I原子的配位数为12，一个晶胞中I原子的数目为4，与其具有相同堆积方式的金属还有Ag、Au，空间利用率为74%（写出计算过程），写出单质I能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动．

7．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）

	A．	曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
	B．	反应物的总键能高于生成物的总键能
	C．	反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O₂（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl₂+2H₂O（g）-115.6 kJ
	D．	若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

17．设N_A为阿伏加德常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中的阴离子总数为0.1N_A
	B．	将400mL1mol/L的HNO₃溶液与7gFe粉充分反应，电子转移数为0.375N_A
	C．	标准状况下，14g氦气中共用电子对的数目为1.5N_A
	D．	已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-91.8kJ/mol的转化率为30%，当放出91.8kJ热量时，生成氨分子的数目为0.6N_A

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和（a+1），则有c₁=10c₂．
	B．	10mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
	D．	pH＜7的某二元弱酸是酸式盐NaHA溶液中有c（H⁺）+2c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molCaC₂晶体中含有的离子总数为3N_A
	B．	常温常压下，3g-CH₃中含有的电子数为1.8N_A
	C．	N_A个HCl分子与22.4LH₂和Cl₂的混合气体所含有的原子数均为2N_A
	D．	80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，生成的Cl₂分子数目为0.48 N_A

18．

二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在D点时，反应逆向进行
	B．	反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＞0
	C．	若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＞K_C
	D．	恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

试题分类