题目内容

3．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（　　）
A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏

分析 A．分馏是根据沸点的不同将物质分离的方法；
B．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油；
C．裂解是较长的烃断裂成较短的烃的过程，典型例子是石油的裂解，裂解的目的是为了获得重要化工原料甲烷；
D．干馏是隔绝空气加热使之分解的过程．

解答 解：将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，属于干馏，故D正确．
故选D．

点评 本题考查煤的干馏和综合利用，注意分馏、裂化、裂解和干馏的定义，难度不大．

练习册系列答案
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13．短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．X单质不可以与CO2反应
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
14．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72- 和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
2CrO42-$→_{Ⅰ转化}^{H+}$Cr2O72  $→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$ Cr3+$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．

③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O
（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．
11．硝酸铵钙[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
（1）硝酸铵钙溶液显酸性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法之一是以硝酸分解磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）为原料，其生产流程为：

   ①中和分为两个阶段：先加碳酸钙中和部分游离硝酸，再通入氨气与剩余硝酸反应．加入碳酸钙发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，通入氨气前，应控制n[Ca（NO3）2]：n（HNO3）=5：1．
   ②工业上可用氨气和硝酸反应制取硝酸铵，反应需要在-5℃进行，可能的原因是氨气和硝酸反应制取硝酸铵为放热反应．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，常用净化方法包括反硝化法和膜电解法．膜电解法原理示意图如图：
   ①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3-转化为N2，该过程可用半反应（与电极反应式相同）表示为2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
   ②膜电解法阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．
18．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH2、2个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式有（不考虑立体结构）（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
8．用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是（　　）
A．酸性高锰酸钾溶液B．浓溴水
C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液
15．在25℃，Na2S03溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c（S032- ）=c（HS03-）；若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
12．25℃时，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c（NH4+）、c（CH3COO-）均会增大
C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同
13．有机物A由C、H、O元素组成，为研究A组成与结构，进行如下实验，称取A10.4g，升温使其气化，测气密度是相同条件下H2的52倍，将此10.4g，A在一定O2中燃烧，产物经过足量浓硫酸后，浓硫酸的质量增加7.2g，在通过灼热氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g．最后气体在通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，有机物A可发生酯化反应生成六圆环的酯b，b的核磁共振氢谱中只有一种峰．
（1）有机物A的相对分子式质量104．
（2）A的分子式C4H8O3．
（3）A的结构简式；b 的结构简式．

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