题目内容
18．
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在D点时，反应逆向进行 | |
| B． | 反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0 | |
| C． | 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC | |
| D． | 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 |
分析 A、D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，可逆反应在一定条件下进行的最终状态是平衡状态，所以反应向正反应移动；
B、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动；
C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小；
D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，压强降低，平衡向体积增大的方向移动．
解答 解：A、曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故A错误；
B、曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，则△H＜0，故B错误；
C、升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，KB＞KC，故C正确；
D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D正确．
故选CD．
点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO3的含量判断平衡移动的方向．
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12．25℃时，NH3•H2O和CH3COOH的电离常数K相等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同 | |
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| C． | 常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14 | |
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；b 的结构简式
．
6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（ ）
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| D． | 0.1mol•L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小 |
13．分某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液．请完成对反应物剩余情况的探究．
（1）提出合理假设：
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假设2：NaClO有剩余；
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（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
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（1）提出合理假设：
假设1：FeSO4有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：NaClO和FeSO4都无剩余
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是Na+，Fe3+
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| 步骤1 | 将上述澄清溶液分置于A、B试管中． | |
| 步骤2 | ||
| 步骤3 | ||
为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
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