题目内容

6．实验室中，用足量的锌粒与一定量的稀盐酸反应，为了减小反应速率，但不影响产生H2的总量，下列措施能达到目的是（　　）
A．向稀盐酸中加NaNO3溶液B．向稀盐酸中加碳酸钠固体
C．将锌粒制成薄片D．向稀盐酸中加食盐水

分析 产生氢气的量不变，则保证盐酸完全和金属反应生成氢气；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．

解答 解：A．向稀盐酸中加入硝酸钠溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成氮氧化物而不是氢气，导致生成氢气的总量减少，故A错误；
B．加入碳酸钠固体，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，导致生成氢气总量减少，故B错误；
C．将锌粒制成薄片，增大反应物接触面积，加快反应速率，故C错误；
D．向稀盐酸中加入食盐水，导致氢离子浓度减小但氢离子总物质的量不变，则化学反应速率降低，但生成氢气总量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了影响反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意题干中限制性条件“反应速率改变但生成氢气总量不变”，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）可用来实验室制氨气的发生装置是B，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用来实验室制备Cl2的发生装置是A，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾气处理时，D中烧杯中应盛放氢氧化钠溶液．
17．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称是硫
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程；
（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．
14．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；
②原子半径：K＞Mg＞S；
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．②③D．①④
1．下列说法正确的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
C．因为高温时SiO2与Na2SiO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D．因为NH3•H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
11．用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向及化合价的变化，并指出氧化剂和还原剂
（1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化剂Cl2还原剂H2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂H2SO4还原剂Zn
（3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂KMnO4还原剂KMnO4．
18．下列能级符号表示错误的是（　　）
A．2pB．4dC．5sD．3f
15．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码aIe
原子核数单核四核二核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列B的化学式Cl2，F的电子式．；
（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：H++ClO-═HClO；
（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：．
16．化合物含有的官能团有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种

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