某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构.原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是( )A．X原子可能为第VA族元素B．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键C．Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素D．从圆球的大小分析.该分子可能为 N2F4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）

	A．	X原子可能为第VA族元素
	B．	该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
	C．	Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
	D．	从圆球的大小分析，该分子可能为 N₂F₄

分析根据球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，据此分析．

解答解：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，
A、由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，故A正确；
B、该分子中，X-Y键为极性键，X-X键为非极性键，故B正确；
C、Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子只能为VIIA族元素，故C错误；
D、F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄，故D正确．
故选：C．

点评本题考查了球棍模型的分析判断，判断化合物的化学式进而判断XY原子在周期表中的位置是解答的关键，难度不大．

练习册系列答案

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；
（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物

；A、B、E形成的化合物

；D、E形成的化合物

．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．

15．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	I	e
原子核数	单核	四核	二核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	0	一个单位负电荷

物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：

请填写下列空白：
（1）写出下列B的化学式Cl₂，F的电子式

．；
（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：H⁺+ClO^-═HClO；
（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：

．

2．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

已知：

$→_{HCl}^{Fe}$

（1）D-E反应的有机反应类型是还原．
（2）D的名称为对硝基苯酚．
（3）A→B反应的化学方程式为

+HNO₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．
（4）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C（填代号）．
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeC1₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式

、

．
③F的同分异构体H的官能团与F相同，且苯环上的一溴取代产物只有两种．H与足量氢气反应生成产物I，请写出I形成高分子的化学反应方程式：n

$\stackrel{一定条件下}{→}$

+（n-1）H₂O．

12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热（高温或灼烧）
E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠C．
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾E．

19．在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．

（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A+C→B反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）AAlCl₃或CO₂，BAl（OH）₃或NaHCO₃，CNa[Al（OH）₄]或Na₂CO₃，DNaOH．

3．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．

（1）三位同学制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒）置于收集气体的试管口处，若观察到试纸变蓝（或白烟产生），则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是丙（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．

实验过程		实验现象
步骤一	将收集满NO₂的集气瓶倒立在水槽中．	集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的三分之一．
步骤二	将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O₂进入盛有NO₂的集气瓶后，停止滴水．	集气瓶中气体颜色的变化情况是先由无色变为红棕色，再变成无色；集气瓶中液面继续上升．
步骤三	多次重复步骤二操作，并依次减少O₂通入量，直至O₂通入后，气体不再变成红棕色．	现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体．
计算	用上述实验方法，将标准状况下448mLNO₂全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO₃的物质的量浓度为0.04mol/L．

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