题目内容

5．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．硫离子的结构示意  B．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2OD．CO2的电子式：

分析 A．硫离子的最外层达到8电子稳定结构；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．明矾的化学式中含有2个硫酸根离子，否则化合物中正负化合价的代数和不等于0；
D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键．

解答 解：A．为硫原子结构示意图，硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；
B．中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子可以表示为：${\;}_{17}^{37}$Cl，故B正确；
C．明矾为十二水硫酸铝钾，其正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；
D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、化学式、元素符号、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案
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15．结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
16．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）可用来实验室制氨气的发生装置是B，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用来实验室制备Cl2的发生装置是A，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾气处理时，D中烧杯中应盛放氢氧化钠溶液．
13．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（　　）
A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4
20．已知：
Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（　　）
A．-1648.8KJ/molB．-824.4KJ/molC．+1648.8KJ/molD．-744.7KJ/mol
10．在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
17．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出C元素的名称是硫
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程；
（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．
14．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；
②原子半径：K＞Mg＞S；
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．②③D．①④
15．已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码aIe
原子核数单核四核二核
粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤都是用于工业生产的反应，
各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列B的化学式Cl2，F的电子式．；
（2）写出反应H+E（溶液）→M的离子方程式：H++ClO-═HClO；
（3）用单线桥表示I与K反应的电子转移方向和数目：．

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