题目内容
12．下列离子方程式中，不正确的是（ ）| A． | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．氯气少量只氧化二价铁离子；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：2；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙，碳酸钠和水；
D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子．
解答 解：A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．
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2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 | |
| B． | 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 | |
| C． | 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物 | |
| D． | 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 |
我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
CH3COOC2H5+H2O，该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
；D的一种同分异构体的结构简式为CH3CHO．
7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ）
| A． | 碳酸钠与盐酸反应 | B． | 氧化铁与一氧化碳在高温下反应 | ||
| C． | 氧化铜与硫酸反应 | D． | 铁粉与硫酸铜溶液反应 |
17．阿伏加德罗常数的准确值是（ ）
| A． | 12g12C所含有的碳原子数 | B． | 1mol水中电子数 | ||
| C． | 6.02×1023 | D． | 6.02×10-23 |
4．
科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$ 2I2+4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$ 2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极上I- 被氧化 | |
| B． | 充电时Li+从阳极区移向阴极区 | |
| C． | 充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH- | |
| D． | 放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH |
1．下列有关电化学的示意图正确的是（ ）
| A． |  Cu-Zn原电池 | B． |  粗铜的精炼 | ||
| C． |  铁片镀锌 | D． |  验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 |