题目内容
4．
科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$ 2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极上I- 被氧化 | |
| B． | 充电时Li+从阳极区移向阴极区 | |
| C． | 充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH- | |
| D． | 放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH |
分析 A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；
B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；
C、充电时阴极发生得电子的还原反应；
D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．
解答 解：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I- 被氧化，故A正确；
B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；
C、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；
D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故D正确．
故选C．
点评 本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键．
练习册系列答案
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综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-）=0.1 mol/L | |
| C． | 浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞② | |
| D． | 相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO-）=c（HCO3-）+2c（CO32-） |
12．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
19．水的摩尔质量和1mol水的质量分别是（ ）
| A． | 18，18 | B． | 18g，18g | C． | 18g/mol，18g | D． | 18g，18g/mol |
置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
16．
如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 （ ）
如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 （ ）| 选项 | M | N | P |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
| B | 铜 | 锌 | 稀盐酸 |
| C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N | |
| B． | 溴化铵的电子式： | |
| C． | 氮原子的结构示意图： | |
| D． | 间硝基甲苯的结构简式： |