题目内容
17．阿伏加德罗常数的准确值是（ ）| A． | 12g12C所含有的碳原子数 | B． | 1mol水中电子数 | ||
| C． | 6.02×1023 | D． | 6.02×10-23 |
分析 12g12C中所含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，据此分析．
解答 解：A、12g12C中所含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故阿伏伽德罗常数的准确数值为12g12C中所含有的碳原子数，故A正确；
B、水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故B错误；
C、12g12C中所含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023个，故6.02×1023不是阿伏伽德罗常数的准确数值，故C错误；
D、12g12C中所含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了基本概念的分析判断，掌握概念内涵，理解概念意义是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
7．下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
| A． |  检验K+的存在 | B． |  | C． |  蒸馏 | D． |  检查气密性 |
8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$ 2SO3，的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 | |
| B． | 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 | |
| C． | 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 | |
| D． | 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
5．现有下列三个图象：下列反应中符合下述全部图象的反应是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 | B． | 2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0 |
12．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
| A． |  分离碘酒中的碘和酒精 | B． |  验证氨气易溶于水 | ||
| C． |  除去Cl2中的HCl杂质 | D． |  比较MnO2、Cl2、I2 |
置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
6．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽油、花生油都是油脂 | |
| B． | 碘元素遇淀粉溶液变蓝色 | |
| C． | 合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| D． | 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 |
7．硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然．将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol•L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（ ）
| A． | 灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu | |
| B． | 气体A为H2；气体B为NH3 | |
| C． | 气体A与气体B的体积比为1：2 | |
| D． | 在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 |