题目内容
7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（ ）| A． | 碳酸钠与盐酸反应 | B． | 氧化铁与一氧化碳在高温下反应 | ||
| C． | 氧化铜与硫酸反应 | D． | 铁粉与硫酸铜溶液反应 |
分析 有离子参加的反应为离子反应，反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故B错误；
C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．有离子反应，且Fe、H元素的化合价变化，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意是否有离子参加反应及元素化合价判断，题目难度不大．
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18．下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（ ）
| A． | 电解过程中阴极质量不变 | |
| B． | 电解过程中溶液的pH不断升高 | |
| C． | 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况 | |
| D． | 电解后两极产生的气体体积比为2：1 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-）=0.1 mol/L | |
| C． | 浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞② | |
| D． | 相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO-）=c（HCO3-）+2c（CO32-） |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体． | |
| B． | 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3 | |
| C． | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 | |
| D． | 向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸 |
12．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
19．水的摩尔质量和1mol水的质量分别是（ ）
| A． | 18，18 | B． | 18g，18g | C． | 18g/mol，18g | D． | 18g，18g/mol |
16．
如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 （ ）
如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 （ ）| 选项 | M | N | P |
| A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
| B | 铜 | 锌 | 稀盐酸 |
| C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
| D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡，试回答：