题目内容

3．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为10：1．
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）下列金属防腐的措施中，使用电化学保护法的是CD
A．汽水底盘喷涂高分子膜               B．金属护拦表面涂漆
C．水中的钢闸门连接电源的负极         D．地下钢管连接镁块．

分析 （1）Sn、Pb的物质的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比；
（2）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，生成AgCl和Cu2O；
（3）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极；
②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀；
（4）与原电池与电解有关的防腐蚀方法为电化学保护法．

解答 解：（1）Sn、Pb的物质的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nNA知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1，
故答案为：10：1；
（2）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O，
故答案为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（3）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；
②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（4）A．汽水底盘喷涂高分子膜，隔绝空气与水，为物理方法，故A不选；               
B．金属护拦表面涂漆，隔绝空气与水，为物理方法，故B不选；
C．水中的钢闸门连接电源的负极，为外加电源的阴极保护法，为电化学保护法，故C选；         
D．地下钢管连接镁块，构成原电池，Mg活泼作负极，为牺牲阳极的阴极保护法，为电化学保护法，故D选；
故答案为：CD．

点评 本题考查金属的性质及化学反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及电化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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下列电离方程式书写正确的是 （ ）

A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—

B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-

C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—

D．Na2CO3==Na2++CO32—
14．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）
②写出电极c发生的电极反应式CO2+2e-=CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（2）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将逆反应方向移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）．
11．通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．
18．下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（　　）
A．电解过程中阴极质量不变
B．电解过程中溶液的pH不断升高
C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$ 2SO3，的说法不正确的是（　　）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
15．下列叙述正确的是（　　）
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=2c（Cl-）=0.1 mol/L
C．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞②
D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
12．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
13．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：

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