Question

16．在10mL浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的盐酸后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• C． c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• D． c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 在10mL浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的盐酸后，n（Na₂CO₃）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（NaOH）=）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（HCl）=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，
              NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
          0.001mol   0.001mol   0.001mol
            Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
0.0006mol    0.0006mol  0.0006mol    0.0006mol
剩余0.0004mol Na₂CO₃，
不发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，
最后溶液中为0.0016molNaCl，0.0006molNaHCO₃，0.0004mol Na₂CO₃，
据此分析溶液中各离子物质的量浓度由大到小．

解答 解；在10mL浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的盐酸后，n（Na₂CO₃）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（NaOH）=）=0.010L×0.1mol/L=0.001mol，n（HCl）=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，
              NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
          0.001mol   0.001mol   0.001mol
            Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，
0.0006mol    0.0006mol  0.0006mol    0.0006mol
剩余0.0004mol Na₂CO₃，
不发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，
最后溶液中为0.0016molNaCl，0.0006molNaHCO₃，0.0004mol Na₂CO₃，
溶液中各离子物质的量浓度由大到小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
故选C．

点评 本题考查了化学方程式定量计算、反应后溶液中溶质物质的量的计算应用、离子浓度大小比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．