题目内容
在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
| A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 |
| B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol |
| C、在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L |
| D、此时溶液的pH为2 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e-=2Cu，结合生成铜的质量计算转移电子的物质的量，进而可确定溶液的pH以及氧气的体积．
解答：
解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e-=2Cu，n（Cu）=
=0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；
C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为0.2mol，溶液中生成氢离子物质的量0.2mol，则浓度为0.1mol/L，pH=1，故D错误．
故选C．
B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e-=2Cu，n（Cu）=
| 6.4g |
| 64g/mol |
C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为0.2mol，溶液中生成氢离子物质的量0.2mol，则浓度为0.1mol/L，pH=1，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了电极原理的分析应用，电子守恒的计算应用，电极判断和计算是解题关键，题目难度中等．
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下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3- |
| B、K+、Al3+、Cl-、S2- |
| C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
| D、Fe3+、H+、ClO-、SO32- |
图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（ ）| A、a为正极，b为负极 |
| B、a为负极，b为正极 |
| C、a为阳极，b为阴极 |
| D、a为阴极，b为阳极 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA |
| C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3 |
| D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA |
下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A、图 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
B、图 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至 t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
C、图 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合甲醇是吸热反应 |
D、图 表示将1.00mo1?L-1氨水滴入20.00mL 1.000 mo1?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 |
下列表述正确的是（ ）
A、比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 | |||
B、2CH3CH2OD+O2
| |||
| C、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 | |||
D、实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5
|
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） |
| C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、常温下，将50mL0.1 mol?L-1的盐酸与100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |