下列表述正确的是( ) A.比例模型为:可以表示甲烷分子.也可以表示四氯化碳分子B.2CH3CH2OD+O2Cu△2CH3CHO+2DHOC.二氧化硫.氨.煤的液化均为物理变化D.实验室中制取乙酸乙酯的方程式为:CH3COOH+H18O-C2H5 浓H2SO4△CH3COOC2H5+H218O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列表述正确的是（　　）

A、比例模型为：

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B、2CH₃CH₂OD+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2DHO

C、二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D、实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH₃COOH+H¹⁸O-C₂H₅

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O

考点：球棍模型与比例模型,物理变化与化学变化的区别与联系,乙醇的化学性质,乙酸乙酯的制取

专题：

分析：A、四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，所以

不能表示四氯化碳；
B、乙醇的催化氧化中，羟基和连接羟基的碳原子上各失去1个氢原子；
C、二氧化硫、氨的液化为物理变化，而煤的液化为化学变化；
D、酯化反应中反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，生成产物水中不会含有¹⁸O．

解答： 解：A、

可以表示甲烷分子，但是不能表示四氯化碳分子，因为四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，故A错误；
B、乙醇的催化氧化机理分析判断，羟基氢和羟基碳上的氢原子去氢氧化，重氢在水中，化学方程式为2CH₃CH₂OD+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2DHO，故B正确；
C、二氧化硫、氨的液化为物理变化，煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，故C错误；
D、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子，即水中的O是羧酸提供的，水中不会含有¹⁸O原子，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了比例模型、乙醇的化学性质、酯化反应原理、物理变化与化学变化的判断等知识，题目难度中等，注意煤的液化为化学变化，掌握酯化反应原理．

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相关题目

下列关于化学与生活的认识不正确的是（　　）

A、CaO能与SO₂反应，CaO可作工业废气的脱硫剂

B、同浓度的Na₂CO₃溶液在不同温度下的去污能力不同

C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol?L^-1的KA1（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、10mL 0.01mo1?L^-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C、常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：②＜①＜③

D、0.1mol?L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO₄溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）

A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C、在另一极得到O₂的体积（标准状况）是1.12L

D、此时溶液的pH为2

人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出．试回答：
（1）现需要80mL 0.02mol/L 标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和

；配制时，KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择

作酸化剂．若选择HNO₃酸化，则结果可能

（偏大，偏小，不变）
（2）草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：

．
（3）滴定时，根据现象

，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为

mg/mL．
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．以AgNO₃标准溶液测定Cl^-为例：终点前：Ag⁺+Cl^-=AgCl （白色）终点时：2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄（砖红色）
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更

铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途．
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ?mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ?mol^-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=

kJ?mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H

0（选填：“＞”“＜”“=”）．
②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为

．
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为

．
（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．OOmLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI₂ Ksp为

．
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为

．
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于

（填铅的一种形态的化学式）形态．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X⁺离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是

；②X和W可以形成X₂W和X₂W₂两种化合物，其中X₂W₂中所含的化学键类型是

．
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式），从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：

．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温下，14g C₂H₄含有n_A个氢原子

B、1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4n_A个电子

C、1L 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液含有0.1n_A个CO₃^2-

D、标准状况下，22.4L CH₃CH₂OH含有个n_A个CH₃CH₂OH分子