Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、常温下，将50mL0.1 mol?L^-1的盐酸与100mL0.1 mol?L^-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，但电离和水解都较微弱；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶质为硫酸钠和一水合氨、硫酸铵，根据电荷守恒判断；
D．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，再结合物料守恒判断．

解答： 解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．根据电荷守恒得c（OH^-）+2 c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故B正确；
C．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶质为硫酸钠和一水合氨、硫酸铵，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），故C错误；
D．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），一水合氨的电离程度较小，所以所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．