题目内容

13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．A的体积分数下降D．B的浓度增大

分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．

解答 解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则
A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，但是体积变为原来的2倍，所以A的体积分数下降，故C正确；
D．平衡逆向移动，但是体积变为原来的2倍，B的浓度减小，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）
已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
请回答下列问题：
（1）A的名称是乙醇．B中所含官能团名称是醛基．G的化学式是C9H6O3．
（2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．
（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）合成路线中生成F的化学方程式是
（5）化合物G所具有的化学性质有C
A．能够与5mol H2发生加成反应      B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
C．在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2
  D．不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体
（6）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．
（7）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．
4．丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）DAP树脂单体的分子式为C14H14O4．B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，B→C的反应类型取代反应．
（2）E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢．写出E的结构简式．
（3）请写出反应②的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有3种．
A．能与NaOH溶液反应
B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（5）．以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．
1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（　　）
A．FeB．PC．MgD．Cu
8．工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A的分子式C8H10，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为．
（2）试剂X是液溴．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：；
W是一种常用的抗氧剂，理由是含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力．
（4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
18．电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN-有剧毒．
①CN-中碳元素显+2价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO3-+2NH3．
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
①电源 B 极的名称是负极
②甲装置中电解反应的总化学方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4                        _．
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④装置丁中的现象是Y极附近溶液颜色变深．
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为Y极附近溶液颜色变深．
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）
5．关于氧化还原反应和离子反应，下列说法正确的是（　　）
①金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；
②氧化剂发生氧化反应；
③还原剂失去电子，化合价升高；
④溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；
⑤发生离子反应后，溶液的导电性减弱．
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．只有③
2．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL		出现蓝色时间/s
A39105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
Dt
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
3．下列有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
A．
Cu-Zn原电池		B．
CuSO4溶液粗铜的精炼
C．
NnCl2溶液铁片镀锌		D．
饱和NaCl溶液验证气体产物

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