题目内容
1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（ ）| A． | Fe | B． | P | C． | Mg | D． | Cu |
分析 电子排布中最后填充的电子为s电子，为s区元素，以此来解答．
解答 解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不选；
B．P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不选；
C．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C选；
D．Cu属于d区元素，故D不选；
故选C．
点评 本题考查原子的电子排布及周期表的分区，为高频考点，把握电子排布中最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA- ②HA-?H++A2-，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-） | |
| B． | Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性 | |
| C． | Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-） | |
| D． | NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+） |
6．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| 窗口编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
 |  | H2（g） | ||
| 1 | 380 | 0.10 | 0.60 | 0.060 |
| 2 | 380 | 0.20 | ||
| 3 | 230 | 0.10 | 0.050 | 0.050 |
| A． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| B． | 达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小 | |
| C． | 容器I中反应达到平衡所需的时间比容器Ⅲ中的长 | |
| D． | 若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol （g）、0.10mol （g）和0.10mol H2，则反应向逆反应方向进行 |
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | A的体积分数下降 | D． | B的浓度增大 |
碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．