题目内容
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
5SO2－3＋6H+＋2MnO
＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA | |
| B． | NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g | |
| C． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
| D． | 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间 |
某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：
已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 。
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： 。
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是 ，试剂X可以选用 (填选项字母)。
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O
（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为 。
1．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
①2.500mol•L-1 ②0.25mol•L-1 ③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na2CO3）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．
（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
①2.500mol•L-1 ②0.25mol•L-1 ③0.025mol•L-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：
| 实验编号 | 待测盐酸体积（mL） | 滴入Na2CO3溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 18.80 |
| 2 | 20.00 | 16.95 |
| 3 | 20.00 | 17.05 |
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．
二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．
5．现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．
回答下列问题：
（1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是
；
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的电子式是：
．
（3）用电子式表示F2I的形成过程：
；
（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半径 （10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
| 最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 | -2 |
（1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是
；（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的电子式是：
．（3）用电子式表示F2I的形成过程：
；（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
6．下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | NH4HSO3受热分解产生的气体全部通入Ba（NO3）2溶液中 | 产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO4 |
| B | 浓度均为0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） |
| C | 2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉 | 反应速率不同 | 较快的为盐酸 |
| D | 待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H2O2酸性溶液 | 溶液变为红色 | X中含Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |