Question

5．现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是；
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；化合物F₂A₂的电子式是：．
（3）用电子式表示F₂I的形成过程：；
（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

Answer 1

分析 由表格在元素的性质可知，+1价的C、F、J，结合原子半径可知，F为Na，C为Li，J为H；A、I均有-2价，且A只有-2价，则A为O，I为S；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，然后结合元素化合物知识及反应原理来解答．

解答 解：由表格在元素的性质可知，+1价的C、F、J，结合原子半径可知，F为Na，C为Li，J为H；A、I均有-2价，且A只有-2价，则A为O，I为S；B最高化合价为+2价，应为第二主族元素，且原子半径F＞B＞C，则B为Mg元素，D和G最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径D＞G，故D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由于短周期F元素无正价，故E为氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素，
（1）由以上分析可知，D为磷元素，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，Mg元素的原子结构示意图是，
故答案为：磷；${\;}_{5}^{10}$B；；
（2）以上元素中，非金属性最强的元素为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物的为HClO₄，酸性最强，化合物F₂A₂为Na₂O₂，为离子化合物，
故答案为：HClO₄；；
（3）用电子式表示Na₂S的形成过程为，
故答案为：；
（4）碱性氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，氢气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，乙极通入O₂的单质，则乙极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子式表示形成过程、原电池原理的应用等为解答的难点，题目难度不大．