题目内容
6．下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | NH4HSO3受热分解产生的气体全部通入Ba（NO3）2溶液中 | 产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO4 |
| B | 浓度均为0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） |
| C | 2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉 | 反应速率不同 | 较快的为盐酸 |
| D | 待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H2O2酸性溶液 | 溶液变为红色 | X中含Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．亚硫酸氢氨分解生成二氧化硫、水和氨气，氨气、水和二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和硝酸钡发生复分解反应；
B．溶度积小的物质先产生沉淀，ZnS是白色沉淀，CuS是黑色沉淀；
C．醋酸是弱电解质，在反应过程中继续电离出氢离子，HCl是强电解质，完全电离，反应速率与离子浓度成正比；
D．铁离子和KSCN反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN不反应，双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子．
解答 解：A．亚硫酸氢氨分解生成二氧化硫、水和氨气，氨气、水和二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和硝酸钡发生复分解反应生成BaSO3沉淀和硝酸铵，所以结论错误，故A错误；
B．溶度积小的物质先产生沉淀，ZnS是白色沉淀，CuS是黑色沉淀，实验中生成黑色沉淀，说明CuS的溶度积小，所以该实验正确，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，在反应过程中继续电离出氢离子，HCl是强电解质，完全电离，反应速率与离子浓度成正比，所以反应过程中醋酸中氢离子浓度大于HCl，则醋酸反应速率快，故B错误；
D．铁离子和KSCN反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN不反应，双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子，先加KSCN溶液不变红色，说明原溶液中不含铁离子，加入双氧水后溶液变红色，说明原溶液中含有亚铁离子，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及弱电解质的电离、离子检验、溶度积大小比较等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是A．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O
．
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| C． | 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个 | |
| D． | 2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA |
1．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2两种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．
【实验探究】
实验操作过程略．
已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．
（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ正确．
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式．
第一小组：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小组：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2两种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．
【实验探究】
实验操作过程略．
已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．
（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ正确．
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
| 实验小组 | 称取CuSO4的质量/g | 装置C增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
| 一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
| 二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
第一小组：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小组：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
11．燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 镁作Y电极 | |
| B． | 电池工作时Na+向负极移动 | |
| C． | 废液的pH大于NaClO溶液的pH | |
| D． | X电极上发生的反应为：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+ |
18．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×105．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
| 化学键 | N-H | N-N | N═N | N≡N | O═O | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
15．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性．
（2）装置A中软管的作用是平衡漏斗上下压强，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证C中上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
 | 已知：①银氨溶液的化学式为： Ag（NH3）2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用． |
（2）装置A中软管的作用是平衡漏斗上下压强，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证C中上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸 | |
| B． |  青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能够发生水解反应，具有强氧化性 | |
| C． | 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 | |
| D． | 有X、Y两种有机物，不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，若X为CH4，则Y可以是CH3COOH |