下列说法正确的是( )A．标准状况下.将2.24L Cl2溶于水.可得到HClO分子的数目是0.1NAB．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应.反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，将2.24L Cl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A
	B．	N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
	C．	8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
	D．	2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间

分析 A．氯气和水的反应为可逆反应；
B．胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体；
C．Cu₂S的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；
D．根据Na元素的化合价变化计算．

解答解：A．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气和水的反应为可逆反应，故不能反应完全，则生成的HClO的分子个数小于0.1N_A个，故A错误；
B．胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量不是107g，故B错误；
C．Cu₂S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，则含0.1N_A个铜原子，故C正确；
D．Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率．
（2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡．反应①的离子方程式为Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb．
（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽．
（4）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X为B（填字母序号）．
A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
	B．	20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
	D．	已知某温度下，K_sp（AgCl）=1×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．若将0.001mol•L^-1AgNO₃溶液滴入浓度均为0.001 mol•L^-1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中，则先产生Ag₂CrO₄沉淀

A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

（1）E+离子的电子排布式是。

（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。

（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是；1 mol该分子中含有π键的数目是。

（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。

17．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

SO₃

FeCl₂

Na₂O₂

4．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO₄溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．SO₄^2-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N_A个
（2）已知K_SP（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（BaCO₃）=2.5×10^-9．
某同学设想用下列流程：BaSO₄$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO₃$→_{②}^{盐酸}$BaCl₂，得到 BaCl₂，则①的离子方程式为BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．

1．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（　　）

	A．	与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料
	B．	锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应
	C．	锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge（OH）₄＜Sn（OH）₄＜Pb（OH）₄
	D．	锗、锡、铅的金属性依次减弱

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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