题目内容
13．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同反应的是（ ）| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ①② | D． | ①③④ |
分析 硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．
解答 解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；
②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；
③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；
④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．
故选A．
点评 本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写，难度中等．
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| B． | 在该温度下反应的平衡常数为900 | |
| C． | A和B的平衡转化率都为90% | |
| D． | 如果加压，平衡正向移动，可使△H 减小 |
+H2O
；反应②的反应类型取代反应．
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．
．
＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O
．