Question

1．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在碱式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从红色变为橙色．
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第③种（填序号）．
①2.500mol•L^-1　②0.25mol•L^-1　③0.025mol•L^-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=1.7c（Na₂CO₃）．
（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．
①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出A
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视B．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；
（2）根据待测液的大致浓度来分析；
（3）舍去标准碳酸钠溶液滴定体积的不合理数据，求出碳酸钠溶液的平均体积，然后根据2HCl～Na₂CO₃求稀盐酸的物质的量浓度；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$来分析．

解答 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，以第一步为主，第二步水解为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液，滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色，
故答案为：碱；红；橙；
（2）HCl的大致浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.045mol/L，标准碳酸钠溶液应选0.025mol/L，
故选：③；
（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为$\frac{16.95+17.05}{2}$mL=17.00mL，
      2HCl～～～～～～～Na₂CO₃
       2                1
c（HCl）×20.00mL  c（Na₂CO₃）×17.00mL
c（HCl）=$\frac{2×C（N{a}_{2}C{O}_{3}）}{20.00}$×17.00，c（HCl）=1.7c（Na₂CO₃），
故答案为：1.7c（Na₂CO₃）；
（4）①滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡，导致读出的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，测定结果偏高．
故答案为：A； 　
②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，测定结果偏低，
故答案为：B．

点评 本题考查中和滴定操作、计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握中和滴定的操作原理和实验方法，题目难度中等．