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18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

分析 （1）①Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成Fe3+、Cr3+和水，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
②实验室粗略测定溶液pH的方法：将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
（2）由方程式可得关系式2Cr～Cr2O72-～6I-～6S2O32-，根据关系式计算Cr元素总质量，废水中铬元素总浓度=$\frac{m（Cr）}{V}$进行计算．

解答 解：（1）①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②实验室粗略测定溶液pH的方法为：将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，
故答案为：将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
（2）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
可得关系式：2Cr～Cr2O72-～6I-～6S2O32-，
n（Na2S2O3）=20.00mL×0.015mol/L=3×10-4mol
则n（Cr）=1×10-4mol
m（Cr）=1×10-4mol×52g•mol-1=5.2×10-3 g=5.2mg
废水中铬元素总浓度=$\frac{5.2mg}{0.025L}$=208 mg•L-1
答：废水中铬元素总浓度为208 mg•L-1．

点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，（2）注意利用关系式进行的计算．

练习册系列答案
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8．13.7g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g
9．下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（　　）
A．NH3B．O3C．CO2D．BeCl2
6．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce（SO4）2溶液滴定，到达滴定终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，通过计算说明该CuCl样品符合（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（4）25℃时，Ksp[Fe（OH]3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为2.5×10-5．
13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
3．已知 HF 酸性比 HCN 的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n1，后者溶液中离子数目为 n2，下列关系正确的是（　　）
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10．25℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（　　）
A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者
C．c（OH-）前者小于后者D．存在的粒子种类相同
7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）
A．两者都为s-s σ 键B．两者都为p-p σ 键
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