根据氢原子和氟原子的核外电子排布.对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A．两者都为s-s σ 键B．两者都为p-p σ 键C．前者为p-p σ 键.后者为s-p σ 键D．前者为s-s σ 键.后者为s-p σ 键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）

	A．	两者都为s-s σ 键		B．	两者都为p-p σ 键
	C．	前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键		D．	前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

分析 H原子核外电子排布为1s¹，F原子核外电子排布为1s²2s²2p⁵，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，以此解答该题．

解答解：H原子核外电子排布为1s¹，F原子核外电子排布为1s²2s²2p⁵，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，则F₂分子中形成的共价键为p-p σ键，HF分子中形成的共价键为s-p σ键，
故选C．

点评本题主要考查了共价键的形成方式，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，掌握原子的结构与轨道是解题的关键，难度不大．

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17．下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）

	A．	研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率
	B．	任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
	C．	研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率
	D．	使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂

18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

15．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	纯碱溶液可去除油污
	B．	用NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液可以制作泡沫灭火剂
	C．	TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂
	D．	用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO₄溶液

2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
①写出实验室制取A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
①写出A+C→B的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
（不考虑气体的溶解）

12．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（　　）

第二周期ⅤA族

第三周期ⅣA族

第三周期ⅥA族

第三周期ⅦA族

19．下列说法或叙述中正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
	B．	将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）₃胶体
	C．	反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
	D．	氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质

16．（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为2Al³⁺+3 SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．
（2）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液pH＞7 （填＞、＜或=），判断溶液酸碱性的依据是（用离子方程式表示）AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（3）将（2）得到的混合物过滤，将沉淀洗涤干燥后称取2.33g放入1L物质的量浓度为xmol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，当x至少为0.5时，硫酸钡可以完全转化为碳酸钡沉淀（已知硫酸钡和碳酸钡的K_sp分别为1.1×10^-10和5.5×10^-9，不考虑溶液体积变化）

2．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）