题目内容

8．13.7g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g

分析 Na2CO3与NaHCO3混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算NaCl的质量．

解答 解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重对学生分析思维与解题方法技巧考查，注意守恒法在化学计算中的应用．

练习册系列答案
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17．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应B．碳与二氧化碳高温反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．甲烷在空气中燃烧
19．按下列要求填空
（1）下列物质：（填序号）
属于同系物的是C，属于同分异构体是E，属于同种物质的是A
A．与B．与C．与D．与E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl  F．与CH3-CH2Cl
（2）按要求完成下列问题：
①某高分子有机物 由一种单体脱水缩聚而成的，该单体的键线式为
②将少量水杨酸（）滴入Na2CO3溶液中，生成的有机物的结构简式是：
③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热的方程式：CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）COONa+CH3CH2OH+NaCl
④有机物 在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生1，4-加成反应的化学方程式．
16．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一．为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该无毒混合气体是（　　）
A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气D．氮气和氧气
3．如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧
13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）
20．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
（3）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
17．下列有关研究化学反应原理的叙述中，正确的是（　　）
A．研究化学反应中的能量变化，有利于通过改变反应条件，使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用率
B．任何放热的化学反应，均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
C．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多，快，好，省”的生产效率
D．使用催化剂常常可以加快化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，因此在实际生产中较少使用催化剂
18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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