25℃时.等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中.下列判断错误的是( )A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者C．c(OH-)前者小于后者D．存在的粒子种类相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．25℃时，等体积等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断错误的是（　　）

	A．	均存在电离平衡		B．	阴离子数目前者大于后者
	C．	c（OH^-）前者小于后者		D．	存在的粒子种类相同

分析 A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
B、CO₃^2-的水解会导致阴离子个数增多；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
D、根据溶液中存在的微粒来回答；

解答解：A、Na₂CO₃溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、如果不考虑水解的话，则等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中阴离子的数目相等，但CO₃^2-的水解会导致阴离子个数增多，故阴离子的数目后者大，故B错误；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C正确；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故D正确．
故选B．

点评本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．

1．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．

18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

5．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是（　　）

	A．	I 和 II 溶液中，离子种类数相同
	B．	a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3mol?L^-1
	C．	a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
	D．	b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

15．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	纯碱溶液可去除油污
	B．	用NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液可以制作泡沫灭火剂
	C．	TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂
	D．	用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO₄溶液

2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
①写出实验室制取A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
①写出A+C→B的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
（不考虑气体的溶解）

19．下列说法或叙述中正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
	B．	将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）₃胶体
	C．	反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
	D．	氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质

5．下列互为同位素的是（　　）

	A．	金刚石和石墨		B．	${\;}_{17}^{35}$CL和${\;}_{17}^{37}$CL
	C．	乙烷和丙烷		D．	T₂O和D₂O

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