对实验Ⅰ-Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )A．实验Ⅰ:产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ:溶液颜色变红C．实验Ⅲ:放出大量气体D．实验Ⅳ:先出现白色沉淀.后溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：产生红褐色沉淀		B．	实验Ⅱ：溶液颜色变红
	C．	实验Ⅲ：放出大量气体		D．	实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

分析 A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；
C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱．

解答解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，故A错误；
B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和氢气，有大量气体生成，故C正确；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于弱碱，故氨水过量时，氢氧化铝也不会溶解，故D错误．
故选C．

点评本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

4．物质的分离和提纯的方法有：A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 E．蒸发
请选择合适的方法分离提纯下列各组物质（填写字母）
（1）分离植物油和水B；
（2）除去粗盐水中的泥沙D；
（3）食盐水中的食盐的提取E；
（4）用四氯化碳在碘水中提取碘A；
（5）分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物C．

1．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑
	B．	水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃+CO₃^2-
	C．	浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH^-+H₂O═AlO₂^-+H₂↑
	D．	NaHSO₄与足量Ba（OH）₂溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

5．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH₃COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是（　　）

	A．	I 和 II 溶液中，离子种类数相同
	B．	a 点处，I 溶液的浓度为 10^-3mol?L^-1
	C．	a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
	D．	b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
①写出实验室制取A的化学方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
①写出A+C→B的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
（不考虑气体的溶解）

3．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是（　　）

NH₄Cl

Na₂O₂

CH₄

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