Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质
• B． 酸式盐的水溶液呈酸性
• C． 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大
• D． FeCl₃的溶液加热蒸干可得到FeCl₃的晶体

Answer 1

分析 A．电解质必须自身电离而导电；
B．有些酸式盐的溶液呈酸性，有些酸式盐的溶液呈碱性；
C．根据弱电解质的电离需要吸热以及温度对平衡的影响；
D．根据FeCl₃在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析．

解答 解：A．SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸，而不是SO₂，所以SO₂不是电解质，是非电解质，故A错误；
B．有些酸式盐的溶液呈酸性，如硫酸氢钠，有些酸式盐的溶液呈碱性，如碳酸氢钠，故B错误；
C．醋酸的电离过程吸热，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即正向移动，所以溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大，故C正确；
D．在FeCl₃溶液中，存在平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了电解质的判断、电离平衡、水解平衡等，难度不大，注意弱电解质的电离需要吸热．