下列实验中.依据实验操作及现象.得出的结论正确的是( )操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)?N2O4(g),△H＜0C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液.NaI溶液中.再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性:I-＞Br-＞Fe2+D向溶液X中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0
C	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡	上层分别呈无色和紫红色	还原性：I^-＞Br^-＞Fe²⁺
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO₃^2-或 SO₃^2-

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：化学实验方案的评价,常见阴离子的检验,探究温度、压强对化学平衡的影响,铁及其化合物的性质实验

专题：实验评价题

分析：A．高温下铁与水蒸气反应生成黑色固体；
B．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO₂?N₂O₄为放热反应；
C．少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；
D．无色气体也可能为SO₂．

解答： 解：A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO₂?N₂O₄为放热反应，即△H＜0，故B正确；
C．少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故C错误；
D．无色气体也可能为SO₂，所以溶液X中也可能含SO₃^2-或HSO₃^-，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（　　）

A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L

B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L

C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高

D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

日本筑波大学的白川英树教授等三人，发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性．这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖．
（1）试写出聚乙炔的结构简式：

．
（2）导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用．日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔，可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体．若已知白川英树发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔，其结构片段如图所示：请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段：

（3）现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯（C₈H₈）的混合物共13 g，若完全燃烧，则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定？为什么？

．
（4）一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是52，该分子是由电石为原料合成的，它是合成某种橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①它的一种链式结构的同分异构体的结构简式是

．该同分异构体的分子中，所有的原子是否共面

，所有的碳原子是否共线

．
②它的另一种同分异构体的每个碳原子均达到饱和，且空间构型中碳与碳之间的夹角都相同，该同分异构体的分子中直接键合的三个碳原子间的夹角是

，请画出它的空间构型

．
（5）另一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物，其相对分子质量是104． ①其分子式为

． ②若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体，则该有机物的结构简式为

．它的二氯代物有

种同分异构体．

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

（2）下列有关配制过程中说法错误的是

（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr₂
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴标签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏低
Ⅱ．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（1）请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入适量四氯化碳，	假设1正确
②向溶液中加入	假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是

；
（2）实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^-，请用一个离子方程式来证明：

某NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g．再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol Ca（OH）₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

A、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C、Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是

．
（2）操作A的名称为

．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是

（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为

．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有

mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：

．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收，在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据如图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率

．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂?4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为

；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为

（任答一点）．
（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是

．
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为

；可循环使用的物质X是

．
（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
②C（H⁺）=10^-1molL^-1的溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Al³⁺
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、S^2-、Br^-、Na⁺
④水电离出的H⁺浓度为10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺
⑤在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
⑥在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-．

A、①②	B、①③
C、②④	D、①②⑤⑥