题目内容
如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（ ）| A、标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L |
| B、NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L |
| C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 |
| D、指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
考点：中和滴定
专题：实验设计题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、标准盐酸pH=1，说明浓度为0.1mol/L；
B、20mLNaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸恰好中和；
C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致V（待测）偏小；
D、不同指示剂的变色范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应．
B、20mLNaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸恰好中和；
C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致V（待测）偏小；
D、不同指示剂的变色范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应．
解答：
解：A、由图可知，标准盐酸pH=1，说明浓度为0.1mol/L，故A正确；
B、20mLNaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸恰好中和，所以NaOH浓度为0.05mol/L，故B正确；
C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致V（待测）偏小，据c（待测）=
分析，c（待测）偏高，故C正确；
D、盐酸与NaOH恰好完全反应时溶液显中性，不同指示剂变色的pH范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应，故D错误；
故选D．
B、20mLNaOH溶液与10mL0.1mol/L的盐酸恰好中和，所以NaOH浓度为0.05mol/L，故B正确；
C、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致V（待测）偏小，据c（待测）=
| c(标准)×V(标准) |
| V(待测) |
D、盐酸与NaOH恰好完全反应时溶液显中性，不同指示剂变色的pH范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了据pH判断强酸浓度、化学计算、酸碱中和滴定中的误差分析、指示剂的变色范围，题目难度中等．
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下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
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