题目内容

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
 

（2）下列有关配制过程中说法错误的是
 
（填序号）．
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴标签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
（1）请你完成下表，验证假设：
       实验步骤、预期现象            结论
①向溶液中加入适量四氯化碳，
 
         假设1正确
②向溶液中加入
 
         假设2正确
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
 
；
（2）实验证明：还原性Fe2+＞Br-，请用一个离子方程式来证明：
 
．
考点：性质实验方案的设计,氧化性、还原性强弱的比较
专题：实验题
分析：I．（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g；
b．称量的FeBr2放入烧杯中；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中；
d．容量瓶不能储存溶液；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大；
II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
（2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
解答： 解：（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
故答案为：玻璃棒；100ml的容量瓶；
（2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g，故a错误；
b．称量的FeBr2放入烧杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解，故b错误；
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
d．容量瓶不能储存溶液，故d错误；
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故e错误；
故选：abde；
II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
故答案为：
实验步骤、预期现象结论
振荡，静置，CCl4层呈橙红色
 KSCN溶液，溶液变为红色
萃取和分液；
（2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A、漂白粉、胆矾都属于混合物
B、氧化铝、氯化钠都属于离子化合物
C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D、二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物
金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：
 
．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：
 

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：
 
．
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因
 
．
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe （ NO3）3，但当铁过量时，产物是 Fe （NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13，当铁粉过量时产物是 FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B，然后通过实验确定其成分．
探究过程如下：
提出假设：A 是 FeCl3，B 是 FeCl2．
（1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
实验方法实验现象结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液
 
固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
 
（2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
 
．
（3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
 
（填写序号）．
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
（4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，
某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜．该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
 

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．该方案中铜作
 
极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
 
．方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：
 
．
根据如图，下列判断中正确的是（　　）
A、向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低
C、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D、烧杯b中发生反应为Zn-2e-=Zn2+
已知相对分子质量为86的烃有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的核磁共振谱中吸收峰数目
 
．
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
操作现象结论
A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0
C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡上层分别呈无色和紫红色还原性：I-＞Br-＞Fe2+
D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-
A、AB、BC、CD、D
下列框图中各物质均为中学常见物质．A是淡黄色固体化合物，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属．常温、常压下D为无色液体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是
 
．
（2）B与G溶液反应的化学方程式是
 
．
（3）3.9gA与足量的D反应，转移电子的数目是
 
．
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
 
方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有
 
个未成对电子，Fe3+的电子排布式为
 
，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为
 
．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为
 
，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
 
．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是
 
．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
 
个铜原子．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网