题目内容
5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（ ）| A． | HClO和HCl | B． | NH4Cl和HCl | C． | NH4Cl和HClO | D． | NH4Cl和HClO3 |
分析 NH2Cl中N为-3价，Cl为+1价，水解可生成HClO和NH3，其中HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，以此解答．
解答 解：NH2Cl中N为-3价，Cl为+1价，在水中水解生成一种有强氧化性的物质，说明生成HClO，同时应生成NH3，酸性环境下，就应生成铵盐，只有C符合，
故选C．
点评 本题考查含氯化合物的性质以及应用，侧重于水解反应的考查，为高频考点，题目贴近高考，注重于学生的分析能力和自学能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大．
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12．下列关于碳氢化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 | |
| B． | 燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物 | |
| C． | 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 | |
| D． | 烷烃分子的相对分子质量一定是偶数 |
如图甲、乙是电化学实验装置．
13．下列实验现象预测错误的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色 | |
| B． | 实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 | |
| C． | 实验Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不会褪去 | |
| D． | 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | 一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 | B． | CO32- 可能存在 | ||
| C． | Na+一定存在 | D． | 一定不存在Cl- |
17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用离子方程式表达）．
（2）E原子的电子式为
；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
（3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为
，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| B | 短周期主族元素中原子半径最大 |
| C | 单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | M层上有6个电子 |
（2）E原子的电子式为
；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
（3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为
，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（ ）
| A． | 规格 | B． | 温度 | C． | 刻度线 | D． | 物质的量浓度 |
，它是一种稠环芳香烃，其化学式为C20H12，此物质中碳元素和氢元素的质量比为20：1．