题目内容

13．如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲烧杯中所盛溶液是FeCl3溶液，则总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲烧杯中所盛溶液是CuSO4溶液，则铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）若乙烧杯中所盛溶液是NaCl溶液，则Fe作阴极（填“阳极”或“阴极”），将生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，发现溶液先变蓝后褪色．已知参加反应的Cl2和KI的物质的量之比为3：1，则该反应的离子方程式为I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
（3）25℃时，向乙烧杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，电解一段时间后停止通电，铁棒增加0.64g，假设溶液体积变化忽略不计，则此时溶液的pH=1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化学式）．

分析 （1）甲为原电池，铁碳FeCl3原电池中，Fe为负极，Fe与铁离子反应生成亚铁离子；铁碳CuSO4溶液原电池中，Fe为负极，Fe失电子生成亚铁离子；
（2）乙为电解池，据电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极；据电子守恒书写氯气与KI反应的离子方程式；
（3）电解硫酸铜溶液时，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+4H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，总方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，以此解答该题．

解答 解：（1）甲为原电池，铁碳FeCl3原电池中，Fe为负极，Fe与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；铁碳CuSO4溶液原电池中，Fe为负极，Fe失电子生成亚铁离子，铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；
（2）乙为电解池，据电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极；参加反应的Cl2和KI的物质的量之比为3：1，据氧化还原反应中得失电子守恒，反应的离子方程式为I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-，故答案为：阴极；I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-；
（3）当乙池中的电极上析出0.640gCu时，n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，由总方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4可知生成0.01molH2SO4，
则c（H+）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，pH=1；若要使溶液恢复到电解前的状态，需向电解质溶液中加入0.01molCuO，其质量为0.01mol×80g/mol=0.8g，
故答案为：1；0.8；CuO．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力、计算能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．如图是几种有机物相互间的转化关系．

已知：
a．有机物A、B、C、D均能与 NaHCO3反应．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构． 
d．B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH，且两-OH连在两个相邻的碳原子上．
请按要求回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基； 反应①的反应类型是加成反应；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）写出F的结构简式和 E 的反式结构：
F：E（反式）：
（3）A转化为D，没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，而是先转化为B，则由A转化为B的目的是：保护碳碳双键．
（4）写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：．
（5）反应③的化学方程式为．
（6）C碱性条件下水解，酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸．写出与苹果酸具 有相同种类、相同个数官能团的同分异构（不包括苹果酸）：．
（7）G 是A在一定条件下的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：．
 I是E在一定条件下的加聚产物，写出该加聚反应的化学方程式：nCH3OOCCH=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（8）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团，则H共有12种（不包括 B）．
4．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2NA；1.5mol H2SO4的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．
1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
【实验I】配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe2+与H2O2的反应
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．据此该小组同学提出，Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）
8．某纯净气体的质量与分子个数（N）的关系如图所示（设NA为阿伏加德罗常数的值），则该气体可能为（　　）
A．COB．CO2C．CH4D．SO2
1．“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样．如图是一个“化学多米诺实验”．各装置中试剂或物质：
（A）2mol•L-1 H2SO4；（B）锌粒；（C）2mol•L-1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）锌粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液．
已知Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应产物可作为H2O2分解的催化剂．
请回答下列问题：
（1）B与D两种容器中反应速率比较B＜D（填“＞”、“＜”或“=”），原因是锌和硫酸铜反应，生成的Cu、Zn、CuSO4溶液形成原电池，反应速率加快．
（2）H中的现象是有浅黄色沉淀生成．
（3）用化学方程式表示I中发生的化学反应：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
（4）关闭图B装置中的止水夹a后，开启分液漏斗的活塞，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
8．A、B、C、D、E五种短周期元素其原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
（2）画出D的原子结构示意图．
（3）E与D形成X2Y型化合物的电子式是．
5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（　　）
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3
6．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取该溶液10mL，其中含有的氢氧化钠是（　　）
A．0.01molB．1gC．4D．0.02mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网